那个”最快回答“完全是在说废话,不要理他. 　　首先,晶体类型会影响熔沸点,金属晶体、原子晶体的原子之间作用力是电子吸引力和共价键,是很强的作用力,分子晶体的分子之间是由范德华力互相作用的(分子内是共价键).所以分子晶体构成的物质熔沸点都非常低. 　　现在我们来考察一下第三周期的元素单质的晶体类型： 　　Na、Mg、Al都是金属晶体 　　Si为原子晶体 　　P、S、Cl、Ar为分子晶体. 　　所以我们不用查表都知道前面四种元素的熔沸点奇高无比,P、S、Cl、Ar熔沸点较低. 　　P有多种同素异形体,红磷、黑磷都是致密网状结构,最不稳定的白磷(也叫黄磷)分子为P4. 　　S一般是S8分子(环状),根据空间取向不同又有不同的名称如单斜硫之类. 　　Cl只有一种单质即氯气. 　　范德华力的主要部分是色散力,这个作用力强弱与分子的大小成正比,P4、S8显然都比Cl2分子要大,熔沸点自然比Cl2高(不过Ar比Cl2低). 　　这就是为什么第三周期除稀有气体外氯元素单质(不是原子)熔点最低.