A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，这两种液态化合物是水、双氧水，则甲是H2O、乙是H2O2，A是H元素、B是O元素； 　　A、D同一主族且D原子序数大于O，则D为Na元素； 　　E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al元素； 　　B、C同一周期，C原子序数大于B，C能和其它元素形成化合物，则C是F元素， 　　（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是双氧水，双氧水分子中O-H原子之间存在极性键、O-O原子之间存在非极性键，电子式为； 　　E是铝元素，其离子核外有10个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s22s22p6； 　　B是O元素，其原子核外电子排布图为， 　　故答案为：；1s22s22p6；； 　　（2）DBA为NaOH，Be的性质和Al性质相似，则Be和NaOH反应生成盐和氢气，离子反应方程式为Be+2OH-=BeO22-+H2↑， 　　故答案为：Be+2OH-=BeO22-+H2↑； 　　（3）C是F元素、D是Na元素、E是Al元素，F元素在化合物中化合价为-1价、Al为+3价、Na为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，x=3，其化学式为Na3AlF6，其內界是Al原子，外界为[AlF6]3-， 　　故答案为：Na3AlF6；Al；[AlF6]3-； 　　（4）①元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，则X的氧化性大于Y单质，所以非金属性X>Y，故正确； 　　②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明非金属性X>Y，非金属性强弱与得电子难易程度有关，故错误； 　　③元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明非金属性X>Y，故正确； 　　④元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易，说明非金属性X>Y，故正确； 　　⑤元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性：X>Y，说明非金属性X>Y，故正确； 　　⑥I1（X）>I1 （Y），不能说明非金属性X>Y，如第一电离能N>O，但非金属性O>N，故错误； 　　故选①③④⑤．