考点： 　　物质结构中的化学键数目计算氧化性、还原性强弱的比较反应热和焓变化学平衡的影响因素 　　专题： 　　分析： 　　A、不知道C2H6O结构，无法判断46gC2H6O中含有的C-H极性键数目；B、根据NH3?H2O的电离方程式及水的电离和NH+4+H2O?NH3?H2O+H+的关系，可求NH3?H2O的电离平衡常数；C、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由此分析；D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol． 　　A、46g分子式为C2H6O的物质的量为1mol，若C2H6O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC-H键，故A错误；B、根据NH3?H2O的电离方程式及水的电离和NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，K=c(H+)×c(NH3?H2O)c(NH+4)，的分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得K=KW/Kb，故B正确；C、由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知氧化性Fe3+＞I2，2Co（OH）3+2Cl-+6H+=2Co2++Cl2↑+6H2O，可知氧化性Co（OH）3＞Cl2，2Fe（OH）2+I2+2OH-=2Fe（OH）3+2I-，可知氧化性I2＞Fe（OH）3，综合得到Co（OH）3＞I2＞Fe（OH）3，故C错误；D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，故D错误故选B． 　　点评： 　　本题考查了反应热的计算，注意反应热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，每个Si-Si键被两个Si原子共用，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点．