问题标题:
【在铜与硝酸反应中,如被氧化的铜为1.92g,则被还原的硝酸为多少克】
问题描述:
在铜与硝酸反应中,如被氧化的铜为1.92g,则被还原的硝酸为多少克
史英回答:
如果是浓硝酸,4个硝酸有2个被还原成+4价的NO2,所以被还原的硝酸=3.72/2=1.86g
0+5+2+4
Cu+2HNO3=Cu2++2NO2
6462
1.92x
如果是稀硝酸,8个硝酸中有2个被还原成+2价的NO,所以被还原的销售=2.48/4=0.62g
0+5+2+2
3Cu+2HNO3=3Cu2++2NO
19262
1.92x
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