一、适用范围： 　　“十字交叉法”适用于两组分混合物（或多组分混合物,但其中若干种有确定的物质的量比,因而可以看做两组分的混合物）,求算混合物中关于组分的某个化学量（微粒数、质量、气体体积等）的比值或百分含量. 　　例1：实验测得乙烯（C2H4）与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍.可知其中乙烯的质量分数为（） 　　A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0% 　　二、十字交叉法的解法探讨： 　　1.十字交叉法的依据： 　　对一个二元混合体系,可建立一个特性方程：ax+b(1－x)=c(a、b、c为常数,分别表示A组分、B组分和混合体系的某种平均化学量,如：单位为g/mol的摩尔质量、单位为g/g的质量分数等)；x为组分A在混合体系中某化学量的百分数（下同）. 　　如欲求x/(1－x)之比值,可展开上述关系式,并整理得：ax－bx=c－b 　　2.十字交叉法的常见形式： 　　采用模仿数学因式分解中的十字交叉法： 　　例2：把CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热到质量不再减少时,称得残留物的质量是原混合物质量的一半.则残留物中钙和镁两元素原子的物质的量之比是（） 　　A.1:4B.1:3C.1:1D.1:2 　　三、十字交叉法的应用与例析： 　　1.两组分混合物中已知组分及混合体系的摩尔质量（或式量）,求组分的物质的量之比（或组分气体的体积比、组分物质的微粒数之比）： 　　例3.硼的平均相对原子质量为10.8,硼在自然界中有种同位素：B与B,则这两种同位素B、B在自然界中的原子个数比为 　　A.1∶2B.1∶4C.1∶6D.1∶8 　　2.两种溶液（同溶质）相混合,已知两溶液及混合溶液中溶质的质量分数,求两溶液的质量比： 　　例4.将密度为1.84g&8226;cm－3,质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液,应怎么配制? 　　3.两可燃物组成的混合体系,已知其组分及混合物的燃烧热,求组分物质的量之比或百分含量. 　　例5.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 　　2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566KJ； 　　CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890KJ 　　现有CO和CH4组成的气体混合物89.6L(标准状态下测定),在上述条件下燃烧,释放的热量为2953KJ,则CO和CH4的体积比为（） 　　A.1∶3B.3∶1C.1∶2D.2∶1 　　4.其它有关物质组成、变化关系的两组分混合体系,依题意,设计适当的平均化学量,也可用十字交叉法求算两组分的某个化学量的比值或百分含量. 　　例6.在一定条件下,将25gCO2和CO的混合气体通过灼热的碳粉,使之充分反应,测知所得气体在标准状态下的体积为22.4L,则在相同状态下原混合气体中CO2和CO的体积比为（） 　　A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.2∶1 　　例7.KHCO3和CaCO3的混合物和等质量的NaHCO3分别与盐酸完全反应时,所消耗的酸的量相等,则混合物中KHCO3的质量分数是（） 　　A.50%B.68%C.81%D.90% 　　例8.使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,可得CO23.52g,H2O1.92g,则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为（） 　　A.1∶2B.1∶1C.2∶3D.3∶4 　　例9.【1999年上海高考试题】由CO2、H2和CO 　　组成的混合气体在同温同压下与氮气密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）. 　　A、29:8:13B、22:1:14C、13:8:29D、26:16:57 　　例10.已知．2311Na分别与3517Cl、3717Cl(氯的相对原子质量为35.5)构成的10g氯化钠中,含3717Cl的质量是. 　　例11.在标准状况下,1体积H2和多少体积CO气体混合,才能配成密度为1g/L的混合气体? 　　例12．（MCE99.33第2小题）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在缺陷：一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比.