问题标题：
1.4g铁溶于盐酸中,加入NaOH溶液,静置一段时间后,将红褐色沉淀过滤,将所得红褐色沉淀加热灼烧,得到红褐色粉末的质量是（）A,1gB,1.6gC,2gD,1.8g
问题描述：
1.4g铁溶于盐酸中,加入NaOH溶液,静置一段时间后,将红褐色沉淀过滤,将所得红褐色沉淀加热灼烧,得到红褐色粉末的质量是（）A,1gB,1.6gC,2gD,1.8g
孙佳回答：
铁最后会变成Fe2O3,中间不管经过什么Fe(OH)3什么的不用管,只要跟着Fe这个主线走到最后要求的量,就能得到关系式如下
2Fe~~~~~Fe2O3
112160
1.4gx
x=2g
芦文龙回答：
你能写一下中间过程的化学方程式吗我想知道铁是怎样到三氧化二铁的
孙佳回答：
1.Fe+2HCl=2FeCl2+H2!氢气2FeCl2+NaOH=Fe(OH)2!+2NaCl静置一段时间后，将红褐色沉淀过滤为什么要静置呢，是有原因的。Fe(OH)2是不稳定的，暴露在空气中很容易被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3一开始白色的沉淀Fe(OH)2在氧气中会变成灰绿色(被氧化过程中的混合物),再变成红褐色的沉淀Fe(OH)3这个是红褐色沉淀34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)342Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O明白了吧
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