问题标题：
【取某化合物A1.200g,在足量氧气中完全燃烧后,得1.76gCO2和0.72gH2O.质谱研究显示,该化合物的相对分子质量是60,则该化合物的分子式是?】
问题描述：
取某化合物A1.200g,在足量氧气中完全燃烧后,得1.76gCO2和0.72gH2O.质谱研究显示,该化合物的相对分子质量是60,则该化合物的分子式是?
庞彦伟回答：
分子量为60.质量1.2g.所以物质的量为0.02mol
1.2g有机物：产生0.04molCO20.04molH2O
根据CH守恒.有机物中C有2个,H有4个.
所以有机物化学式为C2H4Oa在根据分子量为60,可以得出a=2
答案：化学式为C2H4O2
陈修灿回答：
怎么算出C有两个？
庞彦伟回答：
0.02mol有机物能产生0.04molCO2所以C2个
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