问题标题：
【黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料.问：已知2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO产物CuS2在1200度高温下继续反应：2CuS2+3O2====2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2假设各步反应都完全,完成下列】
问题描述：
黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料.问：已知2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO产物CuS2在1
200度高温下继续反应：
2CuS2+3O2====2Cu2O+2SO2
2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2
假设各步反应都完全,完成下列计算：
①由6molCuFeS2生成6molCu,需消耗O2的物质的量是多少?
②6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
③6molCuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?
秦元勋回答：
①由第一个得6mol和12molO2生成3molCu2S6CuFeS2+12O2===3Cu2S+9SO2+6FeO2molCu2S和3molO2生成2molCu2O2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO22molCu2O和1molCu2S最终生成6molCu2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2所以整个过程中共消耗O2...
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