问题标题：
物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（）A.1：1：1B.1：2：3C.1：3：3D.3：2：1相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反
问题描述：
物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应,产生的氢气的物质的量之比为（ ）
A.1：1：1 B.1：2：3 C.1：3：3 D.3：2：1
相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
A.2：3 B.1：1 C.3：4 D.24：27
0.2molNaCl和0.1molNa2SO4混合,配成1L溶液,所得溶液中Na^+的物质的量浓度是（ ）
A.0.2mol·L^-1 B.0.3mol·L^-1
C.0.4mol·L^-1 D.0.5mol·L^-1
曲风钦回答：
1.Na与稀H2SO4反应时先与水反应哦.假设他们的质量都是m,氢气质量为x2Na+2H2O===2NaOH+H2↑mxm/x=2,x=m/2Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑mxm/x=1,x=m2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑mxm/x=2/3,x=3m/2所以物质的量相等的Na...
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