问题标题：
【用铂电极电解1L4mol/L的CuSO4溶液时,先在电路中通过0.5mol电子,再将两极对换,又在电路中通过1mol电子,求溶液中c(Cu2+)、c(SO42-)分别为多少?及PH值?（假设电解前后溶液体积不变）】
问题描述：
用铂电极电解1L4mol/L的CuSO4溶液时,先在电路中通过0.5mol电子,再将两极对换,又在电路中通过1mol电子,求溶液中c(Cu2+)、c(SO42-)分别为多少?及PH值?（假设电解前后溶液体积不变）
帅智康回答：
“先在电路中通过0.5mol电子,再将两极对换,又在电路中通过1mol电子”
用来生成Cu的是0.5mole^,用来生成氧气的是1.5mole^
c(Cu2+)=(1*4-0.5*0.5)/1=3.75mol/L
c(SO42-)不变为4mol/L
2水-4e^——氧气+4氢离子（这个方程式不是电极反应式,只是用着方便）
pH=1
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