问题标题：
【为什么饱和的Na2CO3溶液不能除去CO2中混有的SO2气体?我知道CO2与Na2CO3溶液会发生反应.反应为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3但是Na2Co3与SO2反应还会生成Co2是SO2先与Na2CO3反应还是CO2啊】
问题描述：
为什么饱和的Na2CO3溶液不能除去CO2中混有的SO2气体?
我知道CO2与Na2CO3溶液会发生反应.
反应为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
但是Na2Co3与SO2反应还会生成Co2
是SO2先与Na2CO3反应还是CO2啊
刘俊民回答：
应该是酸碱反应优先
SO2先与Na2CO3反应
不可以的原因：
因为你也不知道杂质SO2气体有多少
要是质SO2气体很少的话
溶解的CO2比你生成的CO2还多
这样的除杂过程就会损失一部分CO2
从方法上来说不是很科学
而用NaHCO3可以避免这样的事情发生
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