问题标题:
在2KI+O2+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为A1摩B.05摩C2/3摩D1/3摩
问题描述:
在2KI+O2+H2O=2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为A1摩B.05摩C2/3摩D1/3摩
乔彦友回答:
方程式应该是
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
在高中,可以理解为O3中是1个O得到电子,所以被还原的O原子是1mol
即A
从电子守恒的角度,2mol的KI失去电子,生成I2,失去2mol电子,O从0价还原到-2价,所以得到2mol电子,所以是1mol的O原子
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