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0.1mol/l的醋酸铵缓冲溶液,PH为5.5如何计算如何配置化学学得不好,现在做HPLC需要配置0.1mol/l的醋酸铵缓冲液PH为5.5,怎么计算?我想学习具体运算过程.在网上看到有PH计算的公式可是里面的PKa和P
问题描述：
0.1mol/l的醋酸铵缓冲溶液,PH为5.5如何计算如何配置
化学学得不好,现在做HPLC需要配置0.1mol/l的醋酸铵缓冲液PH为5.5,怎么计算?我想学习具体运算过程.在网上看到有PH计算的公式可是里面的PKa和PKb完全不明白怎么来的,
陈宗浩回答：
pH=pKa+lg[NaAc]/[HAc];
这个公式中,pKa是醋酸的电离常数Ka的负对数；
[x]就是浓度了；
代入
5.5=4.74+lg[NaAc]/[HAc];
[NaAc]/[HAc]=5.75;
总共0.1mol/L;
那么[NaAc]=0.1×5.75/6.75=0.085mol/L;
[HAc]=0.015mol/L;
最后的浓度得到了,具体需要多少,自己配就行了；
有问题请追问~
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