元素X、Y、Z原子序数之和为36，由于第四周期两元素原子序数最小为19+20=39，故X、Y、Z为短周期元素，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，可推知Z处于第二周期，X、Y处于第三周期，结合离子电荷可知，X为Na，Z为O，则Y原子序数为36-11-8=17，故Y为Cl， 　　A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物为NaClO，属于强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，故A正确； 　　B．Na、O形成的过氧化钠中还愿意离子键、共价键，故B错误； 　　C．Y为Cl，同周期中Cl元素非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强，故C正确； 　　D．氯气具有强氧化性，故D正确， 　　故选B．