问题标题：
具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是（）A．原子半径：A＞B＞CB．单质的氧化性：B＞A＞CC
问题描述：
具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C
B．单质的氧化性：B＞A＞C
C．气态氢化物的稳定性：A＜B＜C
D．原子序数：A＞B＞C
陈海东回答：
具有相同电子层数的A、B、C三种元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，原子序数：A＞B＞C，
A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；
B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故B错误；
C．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故C错误；
D．非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，故原子序数：A＞B＞C，故D正确，
故选D．
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