问题标题：
【守恒法由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入50g14.6%的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g气体,检测所得溶液中无Fe3+（Fe3+可与Fe反应,生成Fe2+）,若用的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能】
问题描述：
守恒法
由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入50g14.6%的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出0.04g气体,检测所得溶液中无Fe3+（Fe3+可与Fe反应,生成Fe2+）,若用的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁______g.
陈云回答：
50g14.6%的盐酸,其中HCl质量为50×14.6%=7.3克
其中氯元素质量为7.3×（71/73）=7.1克
而根据题意,最终反应后溶液中溶质仅为FeCl2
所以FeCl2中Fe元素质量为7.1×56÷71=5.6克
若用的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁___5.6___g.
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