问题标题：
（1）砷原子核外电子排布式为___．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为___，该化学键能够形成的原因是___．（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：熔点/K沸点/K标准状况
问题描述：
（1）砷原子核外电子排布式为___．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为___，该化学键能够形成的原因是___．
（3）H2S和H2O2的主要物理性质比较如表：
| H2S | 187 | 202 | 2.6 |
| H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
（4）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___．
的沸点比 高，原因是：___．
（5）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用___杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为___．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为___cm3．
谭玉柱回答：
（1）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN...
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