物质NaAlFe 　　保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中 　　化性常温下氧化成Na2O： 　　4Na+O2=2Na2O 　　点燃生成Na2O2 　　2Na+O2==Na2O2 　　常温下生成致密氧化膜： 　　4Al+3O2=2Al2O3 　　致密氧化膜使铝耐腐蚀. 　　纯氧中可燃,生成氧化铝： 　　4Al+3O2==2Al2O3 　　潮湿空气中易受腐蚀： 　　铁锈：主要成分Fe2O3 　　纯氧中点燃生成： 　　3Fe+2O2==Fe3O4 　　与O2 　　与Cl22Na+Cl2==2NaCl2Al+3Cl2==2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3 　　与S常温下即可反应： 　　2Na+S=Na2S加热时才能反应： 　　2Al+3S==Al2S3加热只能生成亚铁盐： 　　Fe+S==FeS 　　与水常温与冷水剧烈反应： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑去膜后与热水反应： 　　2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应. 　　加热时才与水蒸气反应： 　　3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 　　与酸 　　溶液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 　　与碱 　　溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑--------------------- 　　与盐 　　溶液与硫酸铜溶液： 　　2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 　　与氯化铁溶液： 　　6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质 　　与氧 　　化物----------------------镁条引燃时铝热反应： 　　2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe--------------------- 　　金属活泼性逐渐减弱 　　三、金属化合物的性质： 　　1、氧化物 　　Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3 　　性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物 　　颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体 　　与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH 　　+O2↑-------------------------------- 　　与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） 　　与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH= 　　2NaAlO2+H2O---------------- 　　其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-------------------------------- 　　2、氢氧化物 　　化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3 　　属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物 　　与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl= 　　AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl= 　　FeCl3+3H2O 　　与碱溶液 　　----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-------------------------------- 　　稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 　　其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 　　NaOH+CO2(过量)=NaHCO3------------------------------------------------ 　　制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 　　3、盐 　　Na2CO3NaHCO3 　　溶解度较大较小 　　溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性. 　　与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 　　与碱--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 　　稳定性稳定,加热不分解.固体NaHCO3 　　：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2 　　Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3： 　　2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 　　其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O 　　用途工业原料等中和胃酸、制糕点等 　　金属离子检验：焰色反应呈黄色 　　FeCl2FeCl3 　　颜色浅绿色黄色 　　与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 　　相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3 　　主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2 　　表现：性（氧化性） 　　检验遇KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇KSCN显血红色 　　用途净水剂等印