问题标题：
【某元素在自然界里由两种同位素组成,其原子个数比为2.44：1.05,第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子,第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个,该元素的平均原子量是?所以该元】
问题描述：
某元素在自然界里由两种同位素组成,其原子个数比为2.44：1.05,
第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子,第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个,该元素的平均原子量是?
所以该元素的平均原子量=(63*2.44+65*1.05)/(2.44+1.05)=63.6是怎么来的？
陈峻峰回答：
第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子,所以它的相对原子质量=29+34=63
第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个,所以它的相对原子质量=63+2=65
又因为原子个数比为2.44：1.05
所以该元素的平均原子量=(63*2.44+65*1.05)/(2.44+1.05)=63.6
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