问题标题：
【已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?】
问题描述：
已知25摄氏度时Ksp（AgCl）=1.8*10,放入1L1.0mol/L的盐酸溶液中溶液中溶解度是多少?
汤德明回答：
2.583*10^-8gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L1.0mol/L的盐酸溶液l中c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=Ksp/c(Cl-)=1.8*10^-10/1=1.8*10^-10mol/L假设有1L溶液,AgCl的物质的量是1.8*10^-10molAgCl的溶解度是m=nM=1.8*10^-10*1...
点击显示
化学推荐
热门化学推荐