这个问题的关键不在算,而在理解. 　　水电离的量很少,可能是酸性溶液,因为有大量的H+,由题词知应为10的负3次方,常温下K为10负14次方,这时所需要的OH-仅为10的负11次,这些OH-完全来自水的电离,所以由水电离出的H+浓度为10的负11次,计算K时,这部分由水电离的H+太少了,可以忽略不加. 　　碱性溶液也一样,溶液中大量的OH-,同样由题知应为10的负3次方,要达到K,还需H+为10的负11次方,即需水电离出10的负11次方的H+,同样在计算K时这部分OH-可以忽略不加. 　　因此,常温,某溶液中,水电离产生的C（H+）=1*10的负11次方mol/L,则该溶液的pH可能是11,也可能是3.