硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计以下实验方案：

[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体：

（1）加入固体A是___，固体甲中含有的物质是___；溶液乙中溶质是___．

（2）写出步骤①的化学方程式：___，检验步骤①向废液中加入A是否过量的物理方法是___；

[探究二]将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

（3）步骤②中H2O2得到了Fe2（SO4）3，加入过量的X发生的反应③方程式___．

（4）步骤④中一系列操作依次是：___、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体，样品补血剂中铁元素的质量为___（用含a的代数式表示）

[探究三]某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究

（5）该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，x的值___；实验中要持续通入氮气，否则测出的x会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有___．装置D 的作用是___．

（6）杨龙宇同学收集到硫酸亚铁完全分解后的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，于是他得出结论硫酸亚铁分解得到产物“只有两种”，你认为杨龙宇得出的结论是___（错误或正确）的，请写出m→n的化学方程式：___．