问题标题：
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A.微粒半径：Na+>Al3+>S2->Cl-B.沸点：F2<Cl2<Br2<I2C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOHD.熔点：Li>Na>K>Rb
问题描述：
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A.微粒半径：Na+>Al3+>S2->Cl-
B.沸点：F2<Cl2<Br2<I2
C.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH
D.熔点：Li>Na>K>Rb
蒋外文回答：
A．具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小，因此Na+>Al3+、S2->Cl-，最外层电子数相同的离子，电子层数越多，半径越大，所以微粒半径：S2->Cl->Na+>Al3+，故A错误；
B．相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点：F2<Cl2<Br2<I2，故B正确；
C．因为金属性Rb>K>Na>Li，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，故C正确；
D．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Li>Na>K>Rb，故D正确；
故选A．
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