问题标题：
【高中化学】CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c（H+）/c(CH3COO-)的值减小==．CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c（H+）/c(CH3COO-)的值减小==为什么错了?怎么分析呢?-
问题描述：
【高中化学】CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c（H+）/c(CH3COO-)的值减小
==．CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c（H+）/c(CH3COO-)的值减小
==为什么错了?怎么分析呢?
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范忠琪回答：
CH3COOH⇌CH3COO-+H+；水稀释促进电离平衡正向进行,
H2O⇌H++OH-加入水的量增大氢离子浓度
这样,H+浓度略大于醋酸根离子浓度,C（H+）/C（CH3COO-）比值增大
孙玉钰回答：
=
H2O⇌H++OH-加入水的量增大氢离子的物质的量吧！！！
，，，，浓度比值等于物质的量的比值的，，，，，
==但比值与原来相比，为什么增大呢？
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