问题标题：
【海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HC】
问题描述：
海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的___．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为___．
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③过滤后加盐酸 ④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作___．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将___转化为___的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为___；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式___．
（5）从第③步到第④步的目的是___．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为___．
孙璐薇回答：
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子，可分别加热氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，过滤后加入盐酸，结晶得到精盐，可用于氯碱工业；母液中含有镁离子，加入氢氧化钠得到氢氧化镁，加入盐酸得到氯化镁晶体，在盐酸氛围中加热得到无水氯化镁；溴化钠中通入氯气得到溴，用二氧化硫吸收得到亚硫酸钠，继续通入氯气，得到溴，
（1）海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，
故答案为：HCO3-；
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：①②④⑤，
故答案为：①②④③；
（3）镁离子水解，应抑制其水解得到无水盐，所以利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，
故答案为：在HCl气流中脱水，抑制氯化镁水解，加热至恒重；
（4）电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式MgCl2 通电 .
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