问题标题：
（2010•海淀区二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO2的
问题描述：
（2010•海淀区二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：
（1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO2的用途有（写出1条即可）______．
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
①______．
②______．
（3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为______．
（4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式Al2O3+N2+3C
Al2O3+N2+3C
．
刘晓冬回答：
（1）最高正化合价和负化合价的绝对值相等，则最外层电子数为4，元素R位于周期表中的第三周期，所以R为硅元素，RO2的是SiO2，其用途有：制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等，
故答案为：制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等；
（2）铝土矿加入足量烧碱溶液，Al2O3、SiO2与氢氧化钠反应，氧化铁不与氢氧化钠反应，
①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）电解氧化铝和冰晶石的熔融液，生成铝和氧气，氧元素在阳极上被氧化，生成氧气，电极反应式为2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（4）根据元素守恒可知X为碳的氧化物，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价为3mol1.5mol
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