大海里蕴藏着丰富的资源，探究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl-的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___．

（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式___．

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是___（填写化学式）．

（4）电解熔融MgCl2的化学方程式是___；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择___、___两种溶液．

（5）Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是___（选填序号）

a．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点

b．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气

c．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度

d．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点

（6）上述流程图中未涉及的基本反应类型是___（填写字母标号）

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应

（7）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

（8）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为___，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时CH4产量最高是___（填写“①”、“②”、或“③”）．

（9）尿素[CO（NH2）2]对提高粮食产量具有重要的作用．人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2+2M═CO（NH2）2+H2O，物质M的化学式为___；若CO2转化率为90%，则生产1吨尿素所需CO2的质量是多少？写出计算过程．