问题标题：
【利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A.若提取1molBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法】
问题描述：
利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 （）
A.若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.工业溴中含少量Cl2，可用氢氧化钠溶液除去
郭磊涛回答：
A．若提取1molBr2，依据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取粗溴消耗氯气物质的量为1mol，得到纯溴需氯气物质的量为1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8L，故A正确；
B．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） 电解 .
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