A是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，结合黑色晶体B、红褐色固体F可知，A为Fe，B为Fe3O4，F为Fe（OH）3，B与盐酸反应生成C、D，C发生⑥⑧转化为氢氧化铁，D一步转化为氢氧化铁，可知C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2， 　　（1）自然界中B主要存在于磁铁矿，化学式为Fe3O4，故答案为：磁铁；Fe3O4； 　　（2）为检验D中存在的金属阳离子，一般使用KSCN溶液，现象是溶液出现血红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3， 　　故答案为：溶液出现血红色；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3； 　　（3）能与A作用生成C，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； 　　（4）纯净的E是白色，E→F是通过发生氧化还原或化合反应实现的，F受热分解生成红棕色氧化物，该氧化物是炼铁的主要原料，以该氧化物为原料炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O3 高温 .