氧化还原反应得失电子数目首先要搞清电子得失与“氧化——还原”的关系,其次要判断出什么物质是氧化剂,什么物质是还原剂,这是非常重要的.当你真正理解后,可用“失——氧——还”三个字作为缩略结构去记忆.意思是：失电子的物质——氧化后电子的得失刚好与化合价的得失相反` 　　如：化合价升高1价失去一个电子；例如： 　　Fe2O3+3NaNO3+4NaOH==2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O 　　铁从+3到+6价,有2个,所以共升了6价,失了6个电子,箭头从前面的铁指向后面的铁,上面写失了6个电子： 　　氮从+5到+3价,有3个,所以共降了6价,得了6个电子,箭头从前面的氮指向后面的氮,上面写得了6个电子.