问题标题：
某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一
问题描述：
某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）X元素在常规周期表中的位置___（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式___．
（3）下列说法正确的是___．
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>L+>K2-
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是___．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式___．
牺牲阳极的阴极保护法利用的是___原理（填“电解池”或“原电池”）．
（5）已知室温下，X（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.01mol•L-1的Fe（NO3）3和X（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标不意图中画出生成X（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系
陈杉杉回答：
（1）X元素是Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，主族元素原子电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以Al元素位于第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期第IIIA族；
（2）M是Mg元素、Z是Cl元素，二者通过得失电子生成离子化合物氯化镁，其电子式为，故答案为：；
（3）a．K为O元素，Z为F元素，水、氟化氢分子间均有氢键，但是水分子间形成的氢键数目多余HF分子间形成的氢键数目，其氢化物分子间形成的氢键数目越多，沸点越高，所以水的沸点大于氟化氢，故错误；
b．虚线相连的元素处于同一族，图中包含主族和零族元素，不全部是主族，故错误；
c．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径从小到大顺序为X3+<L+<K2¯，故错误；
d．由K、L两种元素组成的化合物可能是Na2O或Na2O2，过氧化钠中存在离子键和共价键，故正确；
故答案为：d；
（4）L是Na、Z是Cl元素，LZ溶液是NaCl溶液，中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，Fe作负极、C作正极，负极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，则Fe作阴极、C作阳极，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，电解方程式为：2Cl-+2H2O 通电 .
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