一道有关难溶电解质的题目

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质溶解度/g

Mg(OH)29×10－4

Cu(OH)21.7×10－6

Fe(OH)21.5×10－4

Fe(OH)33.0×10－9

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2＋氧化成Fe3＋,调节溶液的pH＝4,过滤结晶.请回答下列问题：

⑴上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2＋、Fe3＋都被转化为而除去.

⑵①中加入的试剂应该选择___________________________为宜.

⑶②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________.

⑷下列与方案③相关的叙述中,正确的是__________________（填字母）.

A．H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

【答案】（9分）⑴氢氧化铁（1分）⑵氨水（1分）

⑶2Fe3＋+3Mg(OH)2==3Mg2++2Fe(OH)3（3分）

⑷ACDE（4分）

我想问（4）为什么能选上CD.