海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式_________________．

(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起什么作用？_________________；

Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应该怎样除去？写出实验步骤：_________________．

(3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态？________；从海水中提取MgCl2的反应是不是氧化还原反应？________；用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_________________．

(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热

MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是________．

(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁．请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却？_________________

A、H2

B、CO2

C、空气

D、O2

E、Ar

(6)实验室里将粗盐精制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：________________

过滤时：________________

蒸发时：________________