问题标题：
高一化学题急送5元卡q471325082写出下列物质在水溶液中的电离方程式1硝酸2硫酸铁3氢氧化钡将下列化学方程式改写成离子方程式na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2ofe+cuso4=feso4+cu将6.5可金属zn放入足量的盐酸
问题描述：
高一化学题急送5元卡q471325082
写出下列物质在水溶液中的电离方程式1硝酸2硫酸铁3氢氧化钡将下列化学方程式改写成离子方程式na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2ofe+cuso4=feso4+cu将6.5可金属zn放入足量的盐酸中,锌完全反应.试计算6.5克金属zn的物质的量,参加反应的盐酸的物质的量,生成氢气在标准状况下的体积
崔新春回答：
一、电离方程式
1HNO3=H++NO3-
2Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
3Ba（OH）2=Ba2++2OH-
二、离子方程式
1.CO32-+2H+=CO2+H2O
2.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
三、计算题
不管任何情况下,首先把化学反应方程式写出来肯定没有害处.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1211
0.12xx
我们知道,锌的原子量是65,其摩尔质量为65g/mol,所以6.5g锌的物质的量为
6.5g/(65g/mol)=0.1mol
通过反应式可以知道,参加反应的盐酸的物质的量为0.2mol,同时生成0.1mol氢气.
1mol气体在标准状况下的体积为22.4L,所以生成的氢气体积为2.24L.
以上,欢迎交流化学问题.
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