问题标题：
高一化学一题一定量的液态混合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧反应方程式为XY2+3O2=XO2=2YO2冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672毫升密度为2.56克每升求反映前氧气的体积化合
问题描述：
高一化学一题
一定量的液态混合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧反应方程式为XY2+3O2=XO2=2YO2冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672毫升
密度为2.56克每升
求
反映前氧气的体积
化合物XY2的摩尔质量
若XY2分子中XY两元素的质量之比为3：16则XY两元素分别是什么
高志贤回答：
XY2+3O2=XO2+2YO23=2+1且恰好完全燃烧,可见反应前后气体的摩尔数相等,所以体积不变,反应前氧气为672毫升（0.03MOL）
化合物XY2的摩尔质量0.03/3=0.01（2.56*0.672-0.03*32）/0.01=76
76/（3+16）=4X:2Y=12：64X:Y=12：32你自己看吧··
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