问题标题：
高一化学题将标准状况下的2.24LCO2通入50mL1mol/LCa（OH)2溶液中离子方程式是什么
问题描述：
高一化学题
将标准状况下的2.24LCO2通入50mL1mol/LCa（OH)2溶液中离子方程式是什么
贺琼回答：
CO2为0.1mol
OH-也为0.1mol所以1:1比例反应
OH-+CO2==HCO3-
胡谋回答：
不是CO2+Ca2-==caco3吗/
贺琼回答：
不是两步反应CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2OCO2过量还能反应CaCO3+CO2+H2O==CaHCO3合起来就是2CO2+Ca（OH)2==2CaHCO3离子方程OH-+CO2==HCO3-这个题他给了物质的量就是为了计算，判断CO2是否过量，计算结果是CO2过量所以写最后一个方程。
胡谋回答：
CaCO3+CO2+H2O==CaHCO3合起来就是2CO2+Ca（OH)2==2CaHCO3这个不明白。。再解释一下谢谢
贺琼回答：
CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O==CaHCO3就是两个反应加起来CO2+Ca（OH)2+CaCO3+CO2+H2O=CaCO3+H2O+CaHCO3左右两边相同的就是消去。就剩下2CO2+Ca（OH)2==2CaHCO3
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