问题标题:
强酸的酸式盐在水中酸根为什么能完全电离,弱酸不可以?而在熔融状态下又恰好相反,为什么?
问题描述:
强酸的酸式盐在水中酸根为什么能完全电离,弱酸不可以?而在熔融状态下又恰好相反,为什么?
孙道回答:
1)硫酸在中学被当作二元强酸,所以HSO4-(被)完全电离
其实硫酸是一元强酸,第二步电离不能完全电离(0.1mol/L硫酸中HSO4-电离程度不到10%,就是纯的硫酸氢钠溶液中,0.1mol/L硫酸氢钠,氢离子浓度不到0.03mol/L)
因此所有酸式盐在水中酸根都不能完全电离
2)在水分子的作用下酸式根会部分电离
但在熔融状态下,破坏的离子键,酸根离子内是以共价键结构因此没有被破坏,
即NaHSO4=熔融=Na++HSO4-
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