问题标题：
【已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4+3O2=P4O6△H=-1638.在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气（标况）,控制条件使之恰好完全反应.则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为?反应过】
问题描述：
已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4+3O2=P4O6△H=-1638.在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气（标况）,控制条件使之恰好完全反应.则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为?反应过程中放出的热量为?
刘启新回答：
白磷有2mol原子,氧气有4.5mol氧原子;设二个未知数可计算出最后生成0.375molP4O10,0.125molP4O6mol,故物质的量之比为3:1.设完全燃烧的白磷为nmol,未完全燃烧的白磷为mmol,则有
m+n=62/124=0.5
5m+3n=50.4/22.4=2.25
则m=0.375n=0.125
0.375×（-2983.2）+0.125×（-1638）=132.45
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