问题标题：
（2010•伊春模拟）某温度下，有PH相同的H2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+浓度为10-amol/L，在Al2（SO4）3溶液中由水电离的H+浓度为10-bmol/L，则此温度下的Kw为（）A.1×1
问题描述：
（2010•伊春模拟）某温度下，有PH相同的H2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H+浓度为10-amol/L，在Al2（SO4）3溶液中由水电离的H+浓度为10-bmol/L，则此温度下的Kw为（）
A.1×10-14
B.1×10-2a
C.1×10-（a+b）
D.1×10-（7+a）
坚习飞回答：
有PH相同的H2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液，硫酸溶液对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度=10-amol/L，在Al2（SO4）3溶液对水的电离起到促进作用，由水电离的H+浓度为10-bmol/L，溶液PH依据此计算，所以硫酸溶液中氢离子浓度为10-bmol/L，硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，忽略水电离出的氢离子浓度，依据离子积常数可知硫酸溶液中离子积Kw=c（H+）酸c（OH-）=10-bmol/L×10-amol/L=10-（a+b）（mol/L）2；
故选C．
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