问题标题：
0.01mol／lNaNO2溶液的C（H＋）=2.7×10-8mol／l,试计算：（1）NaNO2溶液的水解常数（2）HNO2溶液的离解常数（1）1.4×10-11（2）7.1×10-4
问题描述：
0.01mol／lNaNO2溶液的C（H＋）=2.7×10-8mol／l,试计算：
（1）NaNO2溶液的水解常数（2）HNO2溶液的离解常数
（1）1.4×10-11（2）7.1×10-4
胡海清回答：
NO2-+H2O=HNO2+OH-（可逆）,K=Kw/Ka={[HNO2]·[OH-]}/[NO2-],因为可将该反应看做：NO2-+H+=HNO2（可逆）（平衡常数为1/Ka=[HNO2]/{[NO2-]·[H+]）和H2O=H++OH-（可逆）（离子积常数为Kw=[H+]·[OH-]）两个反应的总反应.
根据质子守恒：[OH-]=[H+]+[HNO2],也即Kw/[H+]=[H+]+{[H+]·[NO2-]}/Ka,设[NO2-]≈c(NO2-)=0.01mol/L,再代入[H+]=2.7×10^(-8)mol/L,可以解出Ka=7.1×10^(-4),进而得到K=1.4×10^(-11).
因百度打符号太麻烦,解题过程简化,请原谅.
希望我讲明白了.
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