问题标题：
【醋酸钡晶体（CH3COO）2Ba*H2O是一种煤染剂,0.1mol/l浓度时哪个正确A：C（Ba2+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)B:C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)最好能解释原因】
问题描述：
醋酸钡晶体（CH3COO）2Ba*H2O是一种煤染剂,0.1mol/l浓度时哪个正确
A：C（Ba2+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)
B:C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)
最好能解释原因
贾瑞生回答：
A：C（Ba2+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+)是错误的.因为醋酸根的水解度不会达到50%.
B:C(H+)=C(OH-)-C(CH3COOH)是正确的.在没有水解之前水的电离C(H+)=C(OH-),水解消耗的氢离子数量和溶液所剩的氢离子数量之和等于氢氧根离子数量.
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