问题标题：
【CH3COONH4溶液PH呈中性NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>HCH3COONH4溶液PH呈中性NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?】
问题描述：
CH3COONH4溶液PH呈中性NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H
CH3COONH4溶液PH呈中性NH4HCO3呈碱性为什么是能证明酸性CH3COOH>H2CO3而不是>HCO3-?
鞠海玲回答：
CH3COO-+H2O==可逆==CH3COOH+OH-
HCO3-+H2O==可逆==H2CO3+OH-
CH3COONH4溶液PH呈中性,NH4HCO3呈碱性,说明HCO3-水解程度更大,产生的OH-浓度更大,越弱越水解,说明H2CO3酸性弱于CH3COOH
越弱越水如果酸根离子对应的酸的酸性越弱,则此酸根离子水解程度越大
望采纳o,亲!
鞠海玲回答：
CO32-和HCO3-所对应的酸都是H2CO3因为H2CO3是二元弱酸，所以存在酸式酸根离子(HCO3-)和酸根离子(CO32-)，所对应的都是H2CO3
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