问题标题：
学习科学知识可以指导生活实践，某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1
问题描述：
学习科学知识可以指导生活实践，某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
（1）写出B物质中所含化学键的类型___．
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是___．
（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为___．
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F加入E溶液中，所发生反应的离子方程式是___．
（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F相遇冒白烟，写出A溶液中阳离子的检验方法：___．
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为___．
江卫民回答：
（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，B中含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E溶液的俗称是水玻璃，
故答案为：水玻璃；
（3）假设溶质为碳酸钠，则前后消耗盐酸的体积应相等，而曲线中，从0.1L～0.3L发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，该阶段消耗盐酸为200mL，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为100mL，小于200mL，所以溶液中的溶质成分NaHCO3、Na2CO3，
故答案为：NaHCO3、Na2CO3；
（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液加入NaAlO2溶液中，所发生反应的离子方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
（5）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，A溶液中阳离子的检验方法：取A溶液少量于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A溶液中的阳离子是NH4+，
故答案为：取A溶液少量于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，说明A溶液中的阳离子是NH4+；
（6）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3，
故答案为：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
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