（1）实验1：探究的是燃烧时物质必须具有可燃性，实验2：探究的是要燃烧可燃物必须与氧气接触，实验3：探究的是要燃烧温度必须达到可燃物的着火点，故填：实验1物质具有可燃性实验2可燃物与氧气接触实验3温度达到可燃物的着火点（2）当划火柴时，人们发现火焰在上直立火柴，火焰会慢慢熄灭，若慢慢倾斜倒立火柴，则燃烧更旺，原因是：如果火焰在上直立火柴，则火柴梗的温度达不到其着火点，容易熄灭．如果火焰在火柴梗的下方，燃烧产生的热量充分的给火柴梗加热，很容易使温度达到火柴梗的着火点． 　　故答案为：如果火焰在上直立火柴，则火柴梗的温度达不到其着火点，容易熄灭．如果火焰在火柴梗的下方，燃烧产生的热量充分的给火柴梗加热，很容易使温度达到火柴梗的着火点． 　　（3）根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，纸火锅在使用时不会被火点燃．烧不着的原因是：温度未达到纸的着火点； 　　根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下，可知用盖子熄灭固体酒精，利用的灭火原理是：使可燃物与空气隔绝； 　　根据二氧化碳的性质：不能燃烧，也不支持燃烧，喷在了燃烧着的固体酒精上，火焰熄灭； 　　二氧化碳通入澄清石灰水，有白色沉淀生成，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 　　故答案为：温度未达到纸的着火点；使可燃物与空气隔绝；二氧化碳；不能燃烧，也不支持燃烧；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 　　（4）【查阅资料】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由于空气中无氯元素，所以燃烧产物中一定不存在氯化镁； 　　【提出猜想】空气中含有氮气，在空气中点燃镁条时，生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体，而氮化镁为淡黄色，所以淡黄色的固体可能是镁与空气中的氮气反应生成的． 　　【实验探究】由于在纯氧气中燃烧镁条只生成白色固体氧化镁，在纯氮气中燃烧镁条只生成淡黄色色固体氮化镁，可用在纯氮气中燃烧镁条，观察现象的方法． 　　【实验结论】镁和氧气在点燃的条件下燃烧生成氧化镁，化学方程式为：2 Mg+O2  点燃 .