问题标题：
【（2010•宣武区二模）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为______．（2）Y和Z元素可组成的化合物的化】
问题描述：
（2010•宣武区二模）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为______．
（2）Y和Z元素可组成的化合物的化学式为______．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为______．
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式4HClO4
4HClO4
．
Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）Y的气态氢化物电子式为______，工业合成该物质的化学方程式为N2+3H2
N2+3H2
．
（2）将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是______．
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是______．
房靖回答：
X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，
Ⅰ、若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，故Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl元素；
（1）W为Cl元素，原子核外电子数为3，有3个电子层，最外层电子数为7，故处于周期表第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）氧元素与硫元素组成的化合物为：SO2、SO3，
故答案为：SO2、SO3；
（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）高氯酸浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，该气体为氯气，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒，还原水生成，当有28mol电子转移时，得到氯气为28mol7×2
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