问题标题：
AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Kspc=(2.1×10-6)/235=8.94×10-9mol/L为什么C会等于S/M?望解惑
问题描述：
AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp
c=(2.1×10-6)/235=8.94×10-9mol/L为什么C会等于S/M?望解惑
唐尚华回答：
碘化银的电离平衡为：
AgI=Ag++I-
Ksp=c(Ag+).c(I-)
而AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L,转化为物质的量浓度得
c=(2.1×10-6)/235=8.94×10-9mol/L
所以Ksp=(8.94×10-9)×(8.94×10-9)=7.15×10-17
奇怪,怎么方法对了,结果跟我的教科书的不一样呢?
教科书上的是8.3×10-17,会不会你弄错了AgI在水中的溶解度的数据呢?
那是因为
c=n/V=m/(M.V).既然你都给出条件说AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L了,那就是默认是1升的条件下算的,所以才会有上面的算法,书中就是这样默认的了.
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