问题标题：
【兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶氢氧化钾（化学式KOH）固体，大家决定用实验的方法对这瓶粉末样品展开探究，请你参与．[活动一]探究氢氧化钾样品的组成资料摘要】
问题描述：
兴趣小组的同学们在帮助老师整理实验室时，发现一瓶氢氧化钾（化学式KOH）固体，大家决定用实验的方法对这瓶粉末样品展开探究，请你参与．
[活动一]探究氢氧化钾样品的组成
资料摘要：①氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠（化学式：NaOH）相似；
②碳酸钾的水溶液呈碱性，氯化钙、氯化钾的水溶液呈中性；
③碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl．
（1）小刚同学取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，发现有气泡产生，由此可以确定这样氢氧化钾样品，已经变质，请写出氢氧化钾变质过程的化学反应方程式：___．
（2）为了进一步确定样品中是否存在氢氧化钾，兴趣小组的同学进行了如下实验：
| Ⅰ．取少量样品，加水． | 样品全部溶解 | |
| Ⅱ．取溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤． | 产生白色沉淀 | 溶液中含有K2CO3． |
| Ⅲ．取Ⅱ所得的滤液于另一试管中，滴加___． | ___ | 溶液中含有KOH． |
[活动二]测定样品中碳酸钾的质量分数
取10g样品与足量的稀硫酸反应，通过测定反应产生的二氧化碳气体的质量，可计算碳酸钾的质量分数（装置气密性已检验，夹持装置已省略）．
（资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳）
（3）打开弹簧夹，先对装置A和B通入N2一会儿，以排尽装置A和B中含有的___，再接上装置C和D．
（4）关闭弹簧夹，加入足量的稀硫酸，装置A中样品产生气体的化学反应方程式为___．
（5）实验结束后，还要再通一会儿N2．若没有再通一会儿N2，则测得样品中碳酸钾的质量分数将___（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（6）经测定装置C增重0.88g，则10g样品中碳酸钾的质量分数为___．
钱东海回答：
（1）氢氧化钾变质过程的化学反应方程式为：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O．
（2）实验如下表所示：
实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取少量样品，加水．样品全部溶解Ⅱ．取溶液于试管中，滴入足量的CaCl2溶液，过滤．产生白色沉淀溶液中含有K2CO3．Ⅲ．取Ⅱ所得的滤液于另一试管中，滴加无色酚酞试液．酚酞试液变红色溶液中含有KOH．步骤Ⅱ滴加的氯化钙溶液已足量的方法是：静置，取上层清液，再滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则CaCl2溶液已足量．
故填：无色酚酞试液；酚酞试液变红色；取上层清液，再滴加CaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则CaCl2溶液已足量．
（3）打开弹簧夹，先对装置A和B通入N2一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D．
故填：二氧化碳．
（4）关闭弹簧夹，加入足量的稀硫酸，装置A中样品产生气体的化学反应方程式为：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑．
故填：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑．
（5）若没有再通一会儿N2，则会导致生成的二氧化碳不能被完全吸收，从而导致测得样品中碳酸钾的质量分数将偏低．
故填：偏低．
（6）设碳酸钾的质量为x，
经测定装置C增重0.88g，说明生成了0.88g二氧化碳，
K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑，
138 44
x 0.88g
138x
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