问题标题：
我不明白为什么pH值越高,高溴酸根越稳定.很长一段历史时期,人们认为溴不会呈现＋7价.1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首先制出BrO4－离子,随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液
问题描述：
我不明白为什么pH值越高,高溴酸根越稳定.
很长一段历史时期,人们认为溴不会呈现＋7价.1968年有位化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首先制出BrO4－离子,随后在1971年用XeF2和KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体.
1．已知XeF2跟水反应放出氙气和氧气,氟以化合态存在于溶液中,试写出化学反应方程式,氧化剂是,被氧化的元素有.
2．写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4晶体的反应方程式
.
3．根据上述信息指出高溴酸根的稳定性和溶液的pH值的关系.
罗均平回答：
依据信息,高溴酸根是在强碱性的条件下BrO3-被XeF2氧化得到的!
因此可以认为PH越高,高溴酸根越稳定.
原因：高溴酸是强氧化剂,其氧化还原电位为1.76,居卤族元素的含氧酸的首位,它容易分解,高溴酸浓度在超过55%时在空气中会发生分解,产物为溴酸和氧气.
2HBrO4＝2HBrO3＋O2↑
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