问题标题：
【将下列各组中的第一种金属0.02mol分别放入1L0.01mol/l盐酸中,待反应完成后,再分别加入第二种金属0.01mol,整个反应过程中放出氢气最多的是（）A.znAlB.KMgC.NaAlD.NaK具体步骤是什么,】
问题描述：
将下列各组中的第一种金属0.02mol分别放入1L0.01mol/l盐酸中,待反应完成后,再分别加入第二种金属0.01mol,整个反应过程中放出氢气最多的是（）A.znAlB.KMgC.NaAlD.NaK具体步骤是什么,
吕韶义回答：
Zn-2HCl-H2
121
A选项锌过量,所以铝不发生反应,产生0.01molH2
2K-2H2O-2H2
222
B中,钾和水反应先,生成H20.02mol；Mg不与氢氧化钾溶液反应
2Na-2H2O-2H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
C中,钠先和水反应产生0.02mol氢气,然后生成0.01molNaCl,还有0.01molNaOH
铝和氢氧化钠溶液反应产生0.015mol氢气,共0.035mol
D中,钠和钾都和水反应,分别生成0.02mol和0.01mol氢气,共0.3mol
所以氢气量由多到少的顺序是C>D>B>A
答案选C
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