工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为___；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用___试剂调节溶液的pH（填字母编号）．

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___；

（4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为___；

（5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2___（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由___．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）___．

（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为___（保留三位有效数字）．